مہجہرد إنہسہآن
طاقم الادارة
التفاعل الكيميائي وأنواعه
شرح موجز عن الفلزات
[FONT="] [/FONT][FONT="]ا[/FONT][FONT="]لتفاعل الكيميائي يمكن تصنيفه الى عدة أصناف، وفيما يلي سوف نذكر بعض هذه التصنيفات[/FONT][FONT="]:[/FONT][FONT="] • تفاعل الترسيب ( إحلال مزدوج):[/FONT]
[FONT="] الترسيب يحدث عند خلط محلولين مائيين لملحين مختلفين. أيون الفلز لأحد الملحين يتحد مع الأيون السالب للملح الآخر مكونا مركبا أيونيا جديدا، لا يذوب في الماء. على سبيل المثال، عند خلط محلول نترات الفضة المائي مع محلول كلوريد الصوديوم المائي، يتكون كلوريد الفضة وهو ملح لا يذوب في الماء.[/FONT]
[FONT="] AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq[/FONT]
[FONT="] أو ( معادلة أيونية صافية) Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s[/FONT]
[FONT="] هناك أملاح عديدة لا تذوب في الماء مثل:[/FONT]
[FONT="] PbS, PbSO4, PbI2, CuS, BaSO4, CuSCN, CuI, AgSCN, Ag2S, AgI ,AgCN[/FONT]
[FONT="] •تفاعل الأكسدة والاختزال: [/FONT]
[FONT="] يحدث تفاعل الأكسدة جنبا لجنب مع تفاعل الإختزال وكلاهما يحدث متزامنا مع الآخر. فقد الإلكترونات يسمى أكسدة، بينما إكتساب الألكترونات يسمى إختزال. لاحظ الملحق. كما يمكن ادراج هذا النوع من التفاعلات تحت صنف الإحلال البسيط ( الإحلال الأحادي) و مثال على ذلك تفاعل محلول نترات النحاس مع فلز الخارصين. كما هو موضح في الملحق.[/FONT]
[FONT="] • تفاعل تكوين الأيونات المعقدة: [/FONT]
[FONT="] هذه التفاعلات تعتمد على اتحاد أيونات لتكوين أيونات جديدة ذائبة، قليلة التفكك تسمى أيونات معقدة. الأيون المعقد قد يكون ملونا. لاحظ الملحق.[/FONT]
[FONT="] [/FONT]
[FONT="][/FONT]
[FONT="][/FONT]
[FONT="][/FONT]
[FONT="]حمل من المرفقااااات باقي الشرح [/FONT]
